1. Introdução:
1.1. Definição de Química e breve recapitulação de história de ideias em Química ? a Lei de Conservação de Matéria; a Lei de Proporções Definidas; a Teoria Atómica (Dalton);
1.2. Definições de matéria e os seus estados; propriedades físicas e propriedades químicas.
2. Composição da matéria:
2.1. Revisão de conceitos que levaram ao nosso entendimento de estrutura atómica;
2.2. O desenvolvimento do Princípio de Aufbau ? a Teoria Quântica e o átomo de Bohr; partículas subatómicas como ondas electromagnéticas; a Equação de Onda; o Princípio de Incerteza; o Princípio de Dualidade; o Princípio de Exclusão e a Regra de Hund;
2.3. A camada de valência; Geometria dos orbitais s, p, e d; Repulsão entre pares de electrões na camada de valência; Hibridização de orbitais atómicos;
2.4. A Tabela Periódica; classificação dos elementos em grupos e períodos; isótopos; conceitos de electro negatividade; estados de oxidação e iões;
2.5. Formação de orbitais moléculares e ligação química;
3. Priopriedades de matéria:
3.1. Polaridade como propriedade molecular; Interacções intermoleculares;
3.2. A fase gasosa ? propriedades e comportamento, equação de estado, gases ideais e não-ideais; a Teoria Cinético-Molecular;
3.3. A fase líquida ? propriedades e comportamento, líquidos como solventes;
3.4. A fase sólida ? propriedades e comportamento, tipos de sólidos e cristalinidade;
4. Termodinâmica Química
4.1. Termoquímica; Energia Interna e Entalpia, Lei de Hess, 1ª Lei de Termodinâmica;
4.2. Entropia e Entropia Absoluta (2ª e 3ª Lei de Termodinâmica)
4.3. Processos reversíveis e irreversíveis; Equilíbrio Química e factores que o afectam; O Princípio de Le Chatelier; Introdução à equilíbrio entre fases;
4.4. Energia Livre e a sua relação com o equilíbrio químico;
5. Soluções:
5.1. A formação de soluções, solvatação, solubilidade de sólidos e gases em líquidos; equilíbrio em soluções;
5.2. Propriedades coligativas; osmose;
5.3. Soluções de electrólitos e não electrólitos, condutividade, actividade e concentrações;
5.4. Ácidos, bases e tampões, pH, titulação ácido-base
6. Cinética Química
6.1. Ordem, mecânismo, e molecularidade, reacções da ordem 1, 2, e pseudo-1;
6.2. Velocidade das reacções, A Lei de Arrhenius; Teoria do Estado Activado; metodos para estudar a cinética química;
6.3. Princípios gerais de catálise.
7. Oxidação-Redução e Electroquímica:
7.1. Reacções de oxidação-redução, potenciais de electrodo e a equação de Nernst;
7.2. A série electroquímica;
7.3. Células electroquímicas (galvânicas e electrolíticas); Electrodos; Electrodos da referência;
7.4. Electrólise; a Lei de Faraday.

R. Chang, e K. Goldsby, CHEMISTRY, McGraw-Hill Higher Education, 11th. edition, 2012. ISBN-10: 00713117872

É recomendado que o aluno possua uma cópia deste livro (ou de uma das suas anteriores edições) para contínua referência e estudo particular a acompanhar as aulas.

It is recommended that each student posses a copy of this textbook for continuous reference and individual study that accompanies the lectures.